什么是同位素(怎么区分同位素和同素异形体)

很多朋友对于什么是同位素和怎么区分同位素和同素异形体不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！

一、同位素有什么例子吗

1、例子：氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。

2、氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10－5%。

3、氕的原子序数为1，原子量为1.007947。在常温下，它是无色无臭的气体。在标准状态下的密度为0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

4、氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一，用于热核反应。

5、重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%-0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大，反应速度小一些。

6、氚。元素氢的一种放射性同位素。符号，简写为3H，氚还有其专用符号T。它的原子核由一颗质子和二颗中子组成。氚的拉丁文名为tritium，意为第三又称超重氢。氚的质量数为3，在天然氢中，氚的含量为1×10-15%。

二、什么叫同位素

1、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。 

2、同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。 

3、同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质有所差异。

三、同位素的特点是什么同位素有什么特点

1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。

2、同种元素的不同核素，也可组成不同的单质或化合物的分子。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。这些核素在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同。

在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。每一种元素都有放射性同位素。

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